Quimica Problema

  1. #1
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    Quimica Problema

    Hola!!
    PAra hacer este problema necesito la formula del aire????
    El butano (C4H10) se quema, y se crean carbono dioxido y agua...
    Cuantos litros de aire (21%oxigeno(bolumen)) se necesitaran para quemar 100g de butano en condiciones normales?

  2. #2
    ¡acho tío!
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    C4H10 + O2--> CO2 + H2O es una estequiometría normal, creo. Es que no he entendido muy bien lo de la fórmula del aire =S

  3. #3
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    xinorris escribió: Ver mensaje
    C4H10 + O2--> CO2 + H2O es una estequiometría normal, creo. Es que no he entendido muy bien lo de la fórmula del aire =S
    Es lo que me pasa ami...
    Lo de hacer la formulacion se me da bien y eso, pero lo del aire, no sé ni por donde cojerlo...

  4. #4
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    La fórmula del aire es N2H2, y contiene un 21% oxígeno y un 78% nitrógeno. Creo que lo que tienes que hacer es introducir la fórmula del aire, en lugar de O2 que es lo que te ha puesto xinorris, te quedaría así:

    C4H10 + N2O2--> CO2 + H2O

    Correjidme si me equivoco,xD

  5. #5
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    Graciass=)
    Voy a intentar hacerlo asiii.

    Pos no me sale, porque se supone que al final tambien tiene que haber nitrogeno, si antes lo habia no?? POrque hay que proporcionar la ecuacion...
    No sé....
    Última edición hecha por Catelynn, 27/11/2008 a las 17:51. Razón: No me saleee!!!

  6. #publi
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  7. #6
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    Miss Madness escribió: Ver mensaje
    La fórmula del aire es N2H2, y contiene un 21% oxígeno y un 78% nitrógeno. Creo que lo que tienes que hacer es introducir la fórmula del aire, en lugar de O2 que es lo que te ha puesto xinorris, te quedaría así:

    C4H10 + N2O2--> CO2 + H2O

    Correjidme si me equivoco,xD
    ¿Y dónde iría el nitrógeno después?

    No os compliquéis la vida. Cuando ya tengas finalmente el volumen de O2 necesario para la combustión, haz una regla de tres.

    21% volumen aire ------- volumen de oxígeno calculado
    100% volumen aire ------ X

    (Aunque yo lo haría por factores de conversión, pero así es más fácil de explicar.

  8. #7
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    DeadStar escribió: Ver mensaje
    ¿Y dónde iría el nitrógeno después?

    No os compliquéis la vida. Cuando ya tengas finalmente el volumen de O2 necesario para la combustión, haz una regla de tres.

    21% volumen aire ------- volumen de oxígeno calculado
    100% volumen aire ------ X

    (Aunque yo lo haría por factores de conversión, pero así es más fácil de explicar.
    Si, pero si no tengo la ecuacion, no puedo hacer el problema, porque no tengo el numero de moles no???

  9. #8
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    kaitlynn escribió: Ver mensaje
    Graciass=)
    Voy a intentar hacerlo asiii.

    Pos no me sale, porque se supone que al final tambien tiene que haber nitrogeno, si antes lo habia no?? POrque hay que proporcionar la ecuacion...
    No sé....
    Es que como te he respondido no se hace así. Primero pasas los gramos de butano a moles, según la relación de la fórmula calculas los moles de oxígeno necesarios por esos moles de butano. Según la ley de los gases, calculas los litros de oxígeno que son esos moles en condiciones normales, y ya sigues la regla de tres que te he puesto antes.

  10. #9
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    kaitlynn escribió: Ver mensaje
    Si, pero si no tengo la ecuacion, no puedo hacer el problema, porque no tengo el numero de moles no???
    Claro que los tienes, es que primero tienes que calcular los de butano, y con la primera fórmula:

    C4H10 + 13/2 O2 ----> 4 CO2 + 5 H20

    Obtienes los de oxígeno, porque sabes que por cada mol de butano necesitas trece medios de moles de oxígeno.

  11. #10
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    Buff, llego asta lo de calcular los 100g de C4H10 que serian 1.724 moles, pero liego??

  12. #11
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    kaitlynn escribió: Ver mensaje
    Buff, llego asta lo de calcular los 100g de C4H10 que serian 1.724 moles, pero liego??
    Sigue lo que te he dicho arriba, que no sé cómo lo hacemos pero siempre respondo justo después de que me puedas leer xD

  13. #12
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    Te parecere tontisima pero no se como seguir, porque no lo entiendo,..
    NO se para que me sirve el dato de 21% de oxigeno
    Porque yo hago:
    1.724mol butano x 13/2 mol oxigeno

  14. #13
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    Te lo voy a explicar entero desde que tienes los moles de butano, pero me parece que esto más bien os lo han explicado un poquito mal:

    Tú ya tienes tus 1,724 moles de butano. Ahora, si miras la fórmula, ves lo que te he dicho antes, que por cada mol de butano necesitas 13/2 de oxígeno, así que:

    1 mol de butano ----- 13/2 moles de oxígeno
    1,724 moles de butano ---- x moles de oxígeno.

    Haciendo el cálculo obtienes que son 11,206 moles de oxígeno necesarios. Siguiendo la ley de los gases, sabes que por cada mol de un gas en condiciones normales, éste ocupa 22,4 litros. Así que hacemos otra regla de tres:

    1 mol de O2 (C.N.) ------ 22,4 litros O2
    11,206 mol de O2 (C.N.) ----- x litros de O2.

    Obtenemos que necesitas 251 litros de O2. Pero sabemos que es el 21% del aire, y seguimos la fórmula que te puse primero:

    21% litros de aire ------ 251 litros
    100% litros de aire ------ x litros

    y sale que son: 1195,3 litros de AIRE.

    Es posible que me haya equivocado en los cálculos, así que repásalos. Si están bien, ese es el resultado.

  15. #14
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    Muchisimas gracias!!
    Llevo toda la tarde para hacer los problemas... Y con ese especialmente, porque no entendia demasiado bien el enunciado...
    Todabia me queda uno a si que voy a seguir...
    Muchisimas gracias otra vez, de verdad=)

  16. #15
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    De nada ^^ Si tienes alguna duda más, ya sabes

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