Química: Oxidantes y Reductores

  1. #1
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    Química: Oxidantes y Reductores

    Tengo un problema a la hora de hacer este tipo de ejercicios:

    http://i42.tinypic.com/2cpdrvq.jpg

    No se diferenciar entre el reductor y el oxidante de cada sistema. Creo que es algo asi: Oxidante/Reductor. Pero no se.

  2. #2
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    El que se reduce es oxidante, y el que se oxida es reductor. El que se reduce es el que disminuye su nº de oxidación. Y viceversa, el que se oxida es el que aumenta su nº de oxidación.

    Se debe a que en las reacciones redox siempre que se produce una reducción tiene lugar otra oxidación. Por lo que cuando uno se reduce, está provocando la oxidación de otro elemento, y por provocarla se le llama oxidante. E igual ocurre con el que se oxida. Como al hacerlo, provoca obligatoriamente una reducción, se le llama reductor.

  3. #3
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    Ya, pero por ejemplo en el caso de I3- / 3I- cual se oxida o reduce? Es este caso el que más dudas me da.

  4. #4
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    Mmmm es que en ese caso lo primero es ajustar el segundo miembro, que es 3I-. Y creo que el número de oxidación del segundo miembro es -3 por haber tres moléculas con una carga negativa, y por tanto se produce reducción. :S No me hagas mucho caso y a ver si alguien lo sabe con seguridad.

  5. #5
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    Yo lo he dado hoy en clase y me he acordado de este post xd
    A ver, por lo que he entendido, el oxidante es el que gana electrones, y reductor el que los cede. Entonces, en ejemplo que tu has puesto, el I 3- seria oxidante,porque produce una reduccion (de nº de oxidacion -3 a -1)
    Que alguien me corrija si lo tengo mal..




  6. #publi
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  7. #6
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    Bocatadechicle escribió: Ver mensaje
    Yo lo he dado hoy en clase y me he acordado de este post xd
    A ver, por lo que he entendido, el oxidante es el que gana electrones, y reductor el que los cede. Entonces, en ejemplo que tu has puesto, el I 3- seria oxidante,porque produce una reduccion (de nº de oxidacion -3 a -1)
    Que alguien me corrija si lo tengo mal..
    Es que sería I3 -, no I 3-. Vamos, que sólo tiene una carga negativa.
    Y por otro lado si el nº de oxidación pasara de -3 a -1 estaría perdiendo electrones, y según tu ejemplo sería reductor y se oxidaría. Además, como dije yo más arriba, cuando aumenta el nº de oxidación se produce oxidación.

  8. #7
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    No te puedes imaginar el lio mental que tengo ahora mismo. Existe I3 -?
    seria 3I -, no? o en todo caso I 3-
    No entiendo naaaaaaada .___.




  9. #8
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    Cuando a mí me ponen I3 - entiendo que es una molécula con tres átomos de yodo y que la molécula en conjunto tiene una carga negativa (vamos, además es así como está escrito en el enunciado). Que ya sea posible o no esa molécula, no lo sé. I 3- sería un sólo átomo de yodo con tres cargas negativas (y no sé si la carga se expresaría como 3- o como -3, siempre tengo esas dudas) y el otro ni sabría interpretarlo xD porque serían tres moléculas de 1 átomo de yodo, es decir, 3 átomos de yodo, pero la carga ¿dónde?. Pero vamos, mira la imagen del principio y se ve bien qué es.

  10. #9
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    Yo esque lo de I3-/3I- lo asocio a que tienes tres átomos de yodo con una carga negativa, que en total serían tres cargas negativas y que al otro lado tenías I- y le has puesto el 3 para ajustar, no se si me explico. Osea:
    tenías I3- -> I-
    ajusto I3- -> 3I-
    Pero sinceramente ahora mismo no se decir quien es oxidante y quién reductor xD.

  11. #10
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    Hoy tenido el exámen y se han sobrado... han preguntado todo este pero no con ejercicios, sino en la parte tipo test del exámen, preguntas muy chungas y con respuestas más jodidas aún... cabrones U_U

  12. #11
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    xinorris escribió: Ver mensaje
    Yo esque lo de I3-/3I- lo asocio a que tienes tres átomos de yodo con una carga negativa, que en total serían tres cargas negativas y que al otro lado tenías I- y le has puesto el 3 para ajustar, no se si me explico. Osea:
    tenías I3- -> I-
    ajusto I3- -> 3I-
    Pero sinceramente ahora mismo no se decir quien es oxidante y quién reductor xD.
    ¿Se puede poner una carga negativa al lado de una molécula y que tú interpretes que la lleva cada uno de los átomos por separado y sumarlas? Es que de siempre cuando me han puesto junto a una molécula una carga negativa (ejemplo, OH-) se aplica a la molécula en concreto. Es decir, en el ejemplo que te he puesto, no significa que H esté cargado negativamente, y O también, y en total tenga dos cargas negativas, sino que hay 2 átomos y la molécula al completo tiene una negativa.
    Lo mismo veo con I3 -, que es una molécula de 3 átomos y que en total tiene una carga negativa.

    En cambio, cuando el 3 va delante, no significa que haya 3 átomos de una molécula, sino que hay 3 moléculas distintas, cada una con su carga negativa (I- + I- + I-) y a ese lado sí que habría tres cargas negativas.

  13. #12
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    Pues yo juraría que cuando ajustaba en redox para hacer el balance total si era I3- lo hacía así, pero ahora me pones en duda xD. Luego lo miro y confirmo, pero de verdad que juraría que lo hacía así xD

  14. #13
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    xinorris escribió: Ver mensaje
    Pues yo juraría que cuando ajustaba en redox para hacer el balance total si era I3- lo hacía así, pero ahora me pones en duda xD. Luego lo miro y confirmo, pero de verdad que juraría que lo hacía así xD
    Vale, ahora sé a lo que te refieres, y ya me quedo yo también con la duda porque es posible que me esté equivocando xD

  15. #14
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    Esque lo asociaba a eso, pero claro ya me liao xD

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