Problema de calculo de pH

  1. #1
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    Problema de calculo de pH



    El apartado a) lo hago sin problemas, con: Kb = [NH4][OH]/[NH3] calculo el pOH y partir de el pOH saco el pH (pH + pOH = 14).

    Pero a la hora de llegar a los siguientes apartados, tengo una duda (que el año pasado no tenia XD). el HCl al ser un ácido fuerte se descompone completamente en Cl + H30, pero no se como calulcar la concentración para cada volumen >.<

  2. #2
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    Creo que para calcular la concentración para cada volumen tendrías que sumar esos ml al volumen anterior y hacer la formulita de concentración= moles/volumen. Creo que es así, pero no me hagas mucho caso por si acaso, prueba a ver así.

  3. #3
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    xinorris escribió: Ver mensaje
    Creo que para calcular la concentración para cada volumen tendrías que sumar esos ml al volumen anterior y hacer la formulita de concentración= moles/volumen. Creo que es así, pero no me hagas mucho caso por si acaso, prueba a ver así.
    Me suena que era así, ahora después de comer lo haré pero creo recordar qeu sí, gracias.

  4. #4
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    De nada, ya dirás si ha salido ^^

  5. #5
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    Hoy estoy lerdo.

    Ahora ya se sacar las concentraciones de cada volumen de HCl... y ahi me quedo. No se como seguir :S

  6. #publi
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  7. #6
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    Si tienes todos los volúmenes iniciales de HCL los finales de H+ y de Cl- son los mismos, porque al ser fuerte se disocia todo.

  8. #7
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    0.1 F... qué notación extraña es esa? Toda la vida fue MOLAR

  9. #8
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    Neni_89 escribió: Ver mensaje
    0.1 F... qué notación extraña es esa? Toda la vida fue MOLAR
    Ostia ahora uqe me he dado cuenta, que coño es la F? xD yo que creía haber visto todo desde que vi los centipoise. xD
    Despierta!!, Todo es una pesadilla



  10. #9
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    igual las unidades "F"(nunca lo había visto u_U) son lo mismo que la molaridad(??).No sé no le veo lógica.
    siento no ayudarte esos problemas nunca los hice bien.:$


  11. #10
    Avatar de Atolondrao... - Standby -
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    A ver si lo he pillado (sí, sigue sin salirme).

    El apartado (a) es un ejercicio normal de pH, en ese no hay problema.

    Ahora, llegamos al apartado (b): Añadir 30 ml de HCl 0,1M.

    ¿Qué hay que hacer? Sacar las concentracions de H3O y OH y obtener el nº de moles de cada una, ese nº de moles lo dividimos entre el volumen total (30ml+50ml) y así obtenemos las concentraciones de H3O y OH de la disolución total.
    Entonces para calcular el ph=-log([H3O]-[OH]) ¿¿¿???

    Otra duda, en el caso de que se trate de un ácido debil y una base fuerte, ¿es normal que los pH sean muy básicos?

  12. #11
    Avatar de javi_rumil Maquina/a
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    Mad_Monkey escribió: Ver mensaje
    A ver si lo he pillado (sí, sigue sin salirme).

    El apartado (a) es un ejercicio normal de pH, en ese no hay problema.

    Ahora, llegamos al apartado (b): Añadir 30 ml de HCl 0,1M.

    ¿Qué hay que hacer? Sacar las concentracions de H3O y OH y obtener el nº de moles de cada una, ese nº de moles lo dividimos entre el volumen total (30ml+50ml) y así obtenemos las concentraciones de H3O y OH de la disolución total.
    Entonces para calcular el ph=-log([H3O]-[OH]) ¿¿¿???

    Otra duda, en el caso de que se trate de un ácido debil y una base fuerte, ¿es normal que los pH sean muy básicos?
    claro coño xD es un pH entre medio.

    Digamos que el NH3 tiene pH 9, algo, si le añades una cosa que tiene pH 0 quedará algo que tiene pH entre medio, algo como 4,5, dependiendo de la cantidad.

    Igual al revés.

    Te ayudaría más si me acordase de las fórmulas y de como se hacian pero ahora mismo estoy obnubilado con los fluidos.
    Despierta!!, Todo es una pesadilla



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