problema

  1. #1
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    problema

    Hola el martes tengo un examen y hay dos problemas que no entiendo me los podeis explicar?

    Ejercicio 38. A temperatura elevada se produce la siguiente reacción:



    N2 (g) + Na2CO3 (s) + 4 C (s) --> 2 NaCN (s) + 3 CO (g)



    Se hacen reaccionar 68,24 g de un mineral que contiene 85% de Na2CO3, con exceso de N2 y 40 g de C (s). Se forman 40,21 g de NaCN.

    a) Calcula el rendimiento de la reacción.

    y el segundo...

    20) AL REACCIONAR 460g KBiO3 CON121.gr Mn (NO3) 2 Y LA CANTIDAD DE HNO3 NECESARIA SE PRODUJERON 2.MOLES DE AGUA.segun:

    5KBiO3 + 2Mn(NO3)2 + 14HNO3 ---> 5Bi (NO3)3 + 2K MnO4 + 3 KNO3 + 7 H2O

    CALCULAR LOS MOLES HNO3 NECESARIOS PARA QUE TENGA LUGAR LA REACCION.
    ¿CUÁL ES EL RENDIMIENTO DE LA REACCION?

    me podeis ayudar por favor? Gracias!

  2. #2
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    He hecho el segundo, y primero tienes que calcular los moles que reaccionan de cada uno, que si lo he hecho bien, son 0,676 mol de Mn(NO3)2 y 1,553 mol KBiO3. Al calcular si alguno está en exceso, me da que el Mn(NO3)2 lo está, así que tomamos el otro como limitante.
    Ahora vamos a calcular el HNO3:

    1,553 mol KBiO3 * (14mol HNO3 / 5 mol KBiO3) = 4,35 mol de HNO3
    Esos son los moles necesarios.

    Ahora vamos a calcular el rendimiento. El teórico sería si se produjera la misma proporción que indica la fórmula:

    1,553 mol KBiO3 * (7 mol H2O / 5 mol KBiO3) = 2,174 mol H2O

    Pero el ejercicio ya dice que en realidad, se han obtenido 2 moles de agua, por lo que el rendimiento de la reacción es:

    (Rendimiento real / Rendimiento teórico)* 100 = ( 2 / 2,1742 ) * 100 = 93,14 %

  3. #3
    Avatar de Dulce Pecado Muy Entendid@
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    Deadstar escribió: Ver mensaje
    He hecho el segundo, y primero tienes que calcular los moles que reaccionan de cada uno, que si lo he hecho bien, son 0,676 mol de Mn(NO3)2 y 1,553 mol KBiO3. Al calcular si alguno está en exceso, me da que el Mn(NO3)2 lo está, así que tomamos el otro como limitante.
    Ahora vamos a calcular el HNO3:

    1,553 mol KBiO3 * (14mol HNO3 / 5 mol KBiO3) = 4,35 mol de HNO3
    Esos son los moles necesarios.

    Ahora vamos a calcular el rendimiento. El teórico sería si se produjera la misma proporción que indica la fórmula:

    1,553 mol KBiO3 * (7 mol H2O / 5 mol KBiO3) = 2,174 mol H2O

    Pero el ejercicio ya dice que en realidad, se han obtenido 2 moles de agua, por lo que el rendimiento de la reacción es:

    (Rendimiento real / Rendimiento teórico)* 100 = ( 2 / 2,1742 ) * 100 = 93,14 %

    muxas gracias pero una preguntita... como sabes si esta o no en exceso?

  4. #4
    Muy Entendid@
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    He calculado la proporción que existe en el KBiO3 y el Mn(NO3)2 en la fórmula, que sería:
    5 mol KBiO3 / 2 mol Mn(NO3)2 = 2,5

    Y si calculamos la proporción entre los moles calculados, que da el ejercicio, sale:

    1,553 mol KBiO3 / 0,676 mol de Mn(NO3)2 = 2,3

    Al ser menor, indica que la cantidad del divisor es mayor, el Mn(NO3)2 y por tanto es el que está en exceso.

  5. #5
    Avatar de sulake1991 Colaborador/a
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    wow!
    Cuando nuestros sueños se han cumplido es cuando comprendemos la riqueza de nuestra imaginación y la pobreza de la realidad ...

    http://es.youtube.com/watch?v=tBkHhqeOAxQ

  6. #publi
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  7. #6
    Avatar de Khaleesi ...
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    buf yo sabia hacer problemas de esos o parecidos no sé, y ya no me acuerdo de nada :_

    Peléate con el árbitro, cambia las reglas, haz trampas, no olvides tus heridas, pero juega...como si no hubiera un mañana. No se trata de ganar o perder sino de cómo juegas.

  8. #7
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