Presiones de gases- Química

  1. #1
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    Presiones de gases- Química

    A ver si alguien me puede ayudar con este problema, me ha caido en un examen esta mañana (2º bach) y estamos toda la clase dudando cómo se hace xd.

    Introducimos 6,4 g de oxígeno y 0,6 g de hidrógeno en una vasija a 1 atmósfera y 250ºC, y los hacemos reaccionar hasta conseguir agua (gas). ¿Cuáles son las presiones parciales de los gases iniciales? ¿Y la presión final del agua?

    La primera pregunta más o menos dominada, ¿pero y la segunda? ¿Hay que hacer reactivo limitante o qué? Gracias:_____




  2. #2
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    A ver, creo que las presiones parciales de cada uno de esos gases sería Pi=ni RT/V y la presion final del agua, o sea, de la mezcla, sería la suma de sus presiones parciales

  3. #3
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    Eso he hecho yo tía, la del agua como suma de las parciales, pero si es un reactivo limitante también se cumple?




  4. #4
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    Yo es que tengo un ejercicio parecido asi en una relacion de ejercicios de química física, y se hace como te he dicho. De todas formas, la presión de la mezcla tiene que ser la suma de las dos, no sé.

  5. #5
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    Pero no es presión de la mezcla, es presión del agua xd y teniendo esos gramos no se pueden consumir los dos, te sobra. Que no se tia, ojala tengas razon




  6. #publi
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  7. #6
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    Nosotros es como lo tenemos solucionado, hecho por la profe, vamos xD

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