Duda química: Reacción Ácido-Base

  1. #1
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    Duda química: Reacción Ácido-Base

    Una pequeña duda que me ha surgido mientras hacía ejercicios... ¿Como se si un ácido o una base son fuertes o débiles? El libro trae una tabla pero ahí solo salen algunos.

    ¿Alguién puede ayudarme?

  2. #2
    Avatar de Little Person pqdp
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    Con palabras textuales de mi profe: "eso se sabe" No sé si se creía que lo sabría por generación espontánea, y tal, pero vamos.. Es aprenderse cuales son.
    A ver, los ácidos fuertes o bases fuertes, son los que se disocian por completo, tipo NaOH o HCl:
    NaOH --> Na+ + OH
    HCl ---> H+ + Cl-
    Pero los ácidos y bases débiles, no, tipo ácido acético.

    Si quieres más cositas, mándame un mp con tu e-mail y te mando apuntes básicos de la facu sobre ese tema.

  3. #3
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    Eso mismo nos ha pasado a nosotros, pequeña persona.

    Pero yo voy a optar por aprenderme los fuertes que se suelen usar en los ejercicios y eso y lo mismo como los débiles.

    Te paso mi email, muchas gracias

  4. #4
    Avatar de Little Person pqdp
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    Además, casi siempre ponen los mismos..

  5. #5
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    pequeña persona escribió: Ver mensaje
    Además, casi siempre ponen los mismos..
    Por esa razón, proque he estado mirando y en casi todos los ejercicios salen los mismos.

  6. #publi
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  7. #6
    Avatar de Little Person pqdp
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    Pero mira, cuando te den constante de disociación, tanto ácida como básica, ya sabes que es un ácido o base débil, por eso que te he dicho antes, que si se disocia completamente es fuerte.

  8. #7
    Avatar de jose ~ restless heart
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    Exacto, mi profesora nos dio varias pautas para saber si es un AD o AF/BD o BF:
    -si te dan la constante K es un AD/BD
    -en el caso de los ácidos, todos los ácidos orgánicos son débiles
    -si te dan la constante de ionización, es AD/BD ya que si fuera fuerte, la ionizacion sería del 100% (es decir, se sobreentiende que tu ya lo sabes)

    Y luego aparte, también nos dio una lista con los AF/BF, y nos dijo que los ácidos o las bases que aparecieran en los problemas y estuvieran fuera de esa lista pues que eran débiles xD

  9. #8
    Avatar de Atolondrao... - Standby -
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    pequeña persona escribió: Ver mensaje
    Pero mira, cuando te den constante de disociación, tanto ácida como básica, ya sabes que es un ácido o base débil, por eso que te he dicho antes, que si se disocia completamente es fuerte.
    Ese es el "truco" que me comentó un amigo: si te dan la constante, es débil. Lo que pasa es que en el libro no ponen en ningun ejercicio los datos ya que están en la tabla del final del libro por lo que ese "truco" no funciona xD Pero en el exámen sí.

    Gracias de nuevo

    Edito: Gracias a ti también jose ~, me habeis quitado una duda entro los dos ^^

  10. #9
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    Claro,cuando te dan una fuerte es muy sencillo.Yo estoy dando esto y me costó muchísimo aprendérme los grupos xD

    "No se cobra"

  11. #10
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    el mierkoles me examino de ese tema!!!
    yo kreo k kon ke te mires los k t salen en la tabla.. no kreo k sea tan cabr... d poner otros rebuskados..
    una kosa!

    si enfrentas el NaOH con el agua..
    NaOH + H2O
    komo se keda?
    NaOH+ + OH-??????

    xk si es base fuert esk acepta H+ no..?
    :$

    .weirinforiú.

  12. #11
    Avatar de Atolondrao... - Standby -
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    NaOH ---> Na+ + OH-

    Ya lo dijo Pequeña Persona

    pequeña persona escribió: Ver mensaje
    A ver, los ácidos fuertes o bases fuertes, son los que se disocian por completo, tipo NaOH o HCl:
    NaOH --> Na+ + OH

  13. #12
    Avatar de javi_rumil Maquina/a
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    yo tb quero el email de pequeña persona xDD

    y para no spamear xDD

    base fuerte (tiene OH, hay alguna excepción?)
    Acido fuerte (aprendetelos flojo! xD)

    si casi siempre ponen al pobre clorhídrico y al ponbre hidróxido de sodio :\ xD y de ácido debil el acetico y de base debil el bicarbonato xD si es que no hay otro?

    Ostias eso... Alguien sabe una base débil que no sea el bicarbonato? :O

    1 saludo
    Despierta!!, Todo es una pesadilla



  14. #13
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    RuMiL_NeNmAcIl escribió: Ver mensaje
    yo tb quero el email de pequeña persona xDD

    y para no spamear xDD

    base fuerte (tiene OH, hay alguna excepción?)
    Acido fuerte (aprendetelos flojo! xD)

    si casi siempre ponen al pobre clorhídrico y al ponbre hidróxido de sodio :\ xD y de ácido debil el acetico y de base debil el bicarbonato xD si es que no hay otro?

    Ostias eso... Alguien sabe una base débil que no sea el bicarbonato? :O

    1 saludo
    ¿Las bases conjugadas de ácidos fuertes no eran bases débiles?

  15. #14
    Avatar de Malquisedec Destructor del Templo
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    Si, toda base conjugada de un acido debil es base debil. Y el bicarbonato es anfotero, puede actuar como acido o base segun con quien reaccione. De bases debiles: el carbonato (resultado de que el bicarbonato actue como acido), el acetato (deribado del acido acetico)...

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