Disoluciones 1ºbax (Urgente :S)

  1. #1
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    Disoluciones 1ºbax (Urgente :S)

    A ver, tengo este problema, que es de un modelo de examén, y m faltan datos qno sé de donde sacar:

    Una disolución de ácido nítrico (HNO3) de concentración 60% en masa tieen una densidad de 1.38 g/l. Halle su molaridad.


    tengo las fórmulas:

    c (% masa) = ms / mdison · 100

    d = m/v

    M = ns / Vdison

    ns = m / Mm



    me faltan datos de la masa, o del V d la disolucion :S de donde puedo scarlos?:S


    Muxisimas gracias

  2. #2
    Avatar de Raise Random Error Saysa de Vill
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    Creo recordar que cuando te daban esos datos lo imaginabas para 1 litro de disolución porque para la moralidad daba un poco igual cuanta sustancia hubiera.

  3. #3
    Avatar de Tabitha .
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    moralidad?XD sera molaridad saysilla XD
    jus las formulas estan un poco xungas de entender ,io no las ponia asi pero a ver
    pues a ver molaridad es mol por litro,(necesitas hallar los moles, y hallar los litros)

    HALLEMOS LOS LITROS
    tienes la densidad y la masa(concentracion de 60 por ciento en masa) asi que sacas el volumen(densidad es igual a masa entre volumen), entonces ese volumen son los litros!

    HALLEMOS LOS MOLES
    al tener la masa ya puedes sacar los moles,si no recuerdas te explico, si un mol son el peso molecular del acido nitrico(el peso molecular de HNO3, que para ello el H es 1 el N kreo k es 12 o 14, no se..y el O es 16(como son 3 oxigenos multiplicas por tres) y ese es el peso molecular) si tenemos X gramos, cuantos moles habra en esos gramos. y ahi sacas los moles!!

    resultado, coges los moles y los divides entre los litros k te haian dado, y esa es la molaridad
    "Si nada nos salva de la muerte, al menos que el Amor nos salve de la vida"

  4. #4
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    gracias! ^^

  5. #5
    Avatar de Raise Random Error Saysa de Vill
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    Jolie escribió: Ver mensaje
    moralidad?XD sera molaridad saysilla XD
    Las manos han puesto lo que han querido xDD Yo estaba pensando en moralidad, ¿quizá me quieran decir algo y no lo sé?

    Bueno, pues nuestra experta química ya te ha dicho como hacerlo, aunque la verdad es que puestas así las fórmulas son bastantes chungas de entender.

  6. #publi
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  7. #6
    Avatar de princesita89 Locaaaaaaa
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    k recuerdos..jaja. Esto lo e dao este año.. k mal.. jaja aver si mñn cojo un poco quimica pq vamos no m acuerdo como se acian estos problemas e ize como mil...
    ¿Qué es el amor??
    De la tierra nace la planta, de la planta nace la flor...

    ¿de donde nace el amor?
    Nace de la esperanza, vive de la ilusión, se alimenta de los celos y muere por la traición.

    Siento como te afecta todo esto, pero fuiste tu el que me apartaste



  8. #7
    Avatar de Blau o ci ci
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    yo lo haria así: (por factores de conversión)

    queremos la fórmula mol/litro para saber la molaridad:

    60g HNO3 . (1mol HNO3/63 g HNO3) = 0.95 mol HNO3

    tenemos 60g de HNO3 (porque suponemos que tenemos 100g de disolución, ya que no nos dicen la cantidad exacta) y sabemos que en 1 mol de HNO3 hay 63g de HNO3 (los 63g los he sacado del peso molecular del HNO3, porque H=1, N=14, O=16 (hay 3 O)!) YA TENEMOS LOS MOLES DE LA FÓRMULA

    100g disolución . ( 1dm3 disolución/1.38g disolución ) = 72,46 litros

    tenemos 100g de disolución y sabemos que en 1 dm3 de disolución hay 1.38g. YA TENEMOS LOS LITROS DE LA FÓRMULA

    (recordamos que los dm3 y los litros son lo mismo eh xD)

    AÑADIMOS LOS NÚMEROS A LA FÓRMULA:

    0.95 mol HNO3/72,46 litros = 0,013 molar

    no sé si está bien eh! xDD yo lo haría así..


  9. #8
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    Juas, moralidad xDDDDDDDDDD Es una confusión en la que cae con frecuencia nuestro subconsciente. Cuántas veces lo habré visto yo en clase...
    De pequeña en Conocimiento del Medio, hablando de las fases del feto, confundí órganos con orgasmos. La profesora se descojonó en mi cara y me preguntó si sabía lo que era eso... yo, naturalmente, no lo sabía. Me dijo que no me preocupase y que lo cambiara con lágrimas en los ojos. Bendita inocencia...

  10. #9
    te oigo pensar
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    lulú xDDDDDDD, en fin para un tema en que me podia lucir ya te lo han dicho xD

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