Acido-base

  1. #1
    Avatar de Little Person pqdp
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    Acido-base

    Es lo que tiene no dar química en bachillerato, que hay cosas que no sé xD En fin, mi pregunta es:

    Si me dicen mezclamos HCN y KOH, ¿Qué carácter tendrá la reacción?

    Yo se que el CN-, sufre hidrólisis, y da HCN + OH-
    Tambien se que el KOH, es una base fuerte, y que no se hidroliza.

    Pues eso, ¿Qué carácter tendrá la reacción? Esta más o menos la entiendo, la que no sé es la de:

    HCl y NaAc

    ¡Ayuda!

  2. #2
    Avatar de Bocatadechicle Oops! I've done it again
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    Dios tia, me has dejao a cuadros jajaj
    yo creia que esto iba a ser mas facil..pues a ver, la primera creo que es ácida porque tiene preferencia sobre el medio basico..y la segunda es ácida porque no hay ninguna base
    (?)
    no me hagas mucho caso..




  3. #3
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    Yo es que me quedé en que el HCl es un ácido fuerte (ya sabes, Cl- y H+), pero el otro compuesto.. es que ni idea :S pero es otro ácido, no?
    ... no sé si es por el alcohol o es que he oído esa canción que me obliga cada vez que suena a recordarte; sentimientos en formol, harta de cerveza y ron, no tenías otro día para molestarme [!]*

  4. #4
    Avatar de Little Person pqdp
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    NaAc es acetato sódico, una sal que proviende de un ácido débil (ácido acético) y una base fuerte (hidróxido sódico)

  5. #5
    Avatar de Karen_ Muy Entendid@
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    Pequeña persona escribió: Ver mensaje
    Es lo que tiene no dar química en bachillerato, que hay cosas que no sé xD En fin, mi pregunta es:

    Si me dicen mezclamos HCN y KOH, ¿Qué carácter tendrá la reacción?

    Yo se que el CN-, sufre hidrólisis, y da HCN + OH-
    Tambien se que el KOH, es una base fuerte, y que no se hidroliza.

    Pues eso, ¿Qué carácter tendrá la reacción? Esta más o menos la entiendo, la que no sé es la de:

    HCl y NaAc

    ¡Ayuda!
    Va a ser igual:

    HCl + NaAc ---> NaCl + H2O

    El HCl es un ácido fuerte, mientras que el NaCl proviene de un ácido fuerte y una base débil, también se podría disociar.

    ¿Es para hallar el pH?

  6. #publi
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  7. #6
    Avatar de Little Person pqdp
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    Lo que quiero saber es que carácter tendrá la disolucion

  8. #7
    Avatar de HékAmiaH SiCaesTeLevantas(*)
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    acetato sódico CH3-COO-Na

    Sabemos que HCl es un ácido fuerte, con lo cual no se produce hidrólisis.

    EN cambio, el acetato sódico es una base débil:

    CH3-COONa = CH3-COO- + Na+

    el ión acetato experimenta hidrólisis, captando protones:
    CH3-COO- + H2O = CH3-COOH + OH-

    con lo cual, observamos que aumenta la concentración en iones OH-(es lo mismo que decir que disminuye la concentración en iones H3O+), por tanto el carácter de la disolución sería básico.

    Creo que está bien ¿? corregirme si me equivoco, y espero que te sirva =S
    **... Prohibido decir algo que no sientes!!!! ...**

  9. #8
    Avatar de Qñé Entendid@
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    HékAmiaH escribió: Ver mensaje
    acetato sódico CH3-COO-Na

    Sabemos que HCl es un ácido fuerte, con lo cual no se produce hidrólisis.

    EN cambio, el acetato sódico es una base débil:

    CH3-COONa = CH3-COO- + Na+

    el ión acetato experimenta hidrólisis, captando protones:
    CH3-COO- + H2O = CH3-COOH + OH-

    con lo cual, observamos que aumenta la concentración en iones OH-(es lo mismo que decir que disminuye la concentración en iones H3O+), por tanto el carácter de la disolución sería básico.

    Creo que está bien ¿? corregirme si me equivoco, y espero que te sirva =S
    Diría que sí.

    Si te cuesta hacer todo el proceso, yo lo que hago es mirar el ácido y la base que forman la sal, de manera que :

    -si ambos son fuertes, la sal es neutra
    - si el ácido es débil y la base fuerte, la sal es básica
    - si el ácido es fuerte y la base débil, la sal es ácida
    - si ambos son débiles, la sal es neutra

  10. #9
    Avatar de HékAmiaH SiCaesTeLevantas(*)
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    mmm yo diria que en caso de que ambos sean débiles deberíamos comprobar las concentraciones para asegurar que sea neutra, no?
    **... Prohibido decir algo que no sientes!!!! ...**

  11. #10
    Avatar de javi_rumil Maquina/a
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    Acidisimo :S

    Esto es analítica :O XD jaja.

    HCl -> libera H+ a punta pala
    Ac Na -> se formaría Acético con los protones. (Ácido débil)

    NaCl es una sal neutra.

    HCl + AcNa -> AcH + NaCl

    1 beso compi! ánimo

    Y lo de la hidrólisis... Bueno si, sufre hidrólisis :S y libera OH- pero eso es con el agua no con el HCl, recuerdo que el HCl desplaza el pH a la izquierda

    Me parece que tengo una pregunta que decirte :S carácter del HCl y el AcNa sólos o juntos? y en que proporciones :S
    Última edición hecha por javi_rumil, 23/06/2009 a las 0:14.
    Despierta!!, Todo es una pesadilla



  12. #11
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    si mezclas HCN i KOH lo que tendras sera una reaccion de neutralizacion, el pH final dependera de la concentracion inicial de cada uno. Si es igual, el ph sera 7

    HCN<-->H+ + CN-
    KOH --->H+ + OH-
    Entonces los H+ del acido cianhidríco i los OH- del hidroxido reaccionaran formando agua, pero reaccionaran mucho, constante de 10^14, asi que no importa que el HCN sea acido debil
    H+ + OH <--->H2O


    si mezclas NaAc y HCl veamos:

    HCl ---> Cl- + H+
    NaAc --->Na+ + Ac-
    Ac- + H+ <--> HAc

    el sodio se queda rondando por ahí sin hacer nada
    El acetato se zampara bastantes H+, la reaccion tiene una constante razonable de 1/Ka

    si NO quieres ser estricto:
    consideras que todo el acetato pasa a ser acido acetico que este ultimo no da ni un H+, y el pH dependera solo del HCl, del cual solo necesitaras restarle los moles de acetato que le has puesto

    eso si, esto hablando de cantidades decentes... si te lo enmierdan poniendo exceso de acetato, o muuuuy poco de clorhidrico o tonterias por el estilo...
    pero si no estas en la carrera de quimica sin ser estricto va genial xd

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